05. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é? 49 b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Soluções para a tarefa
a) Porque no estado líquido (fundido) aparecem íons livres.
b) Porque é molecular, ou seja, uma substância formada por moléculas
eletricamente neutras.
c) Porque em solução aquosa ambos liberam íons.
a) Isso pode ser explicado pelo fato de que no estado líquido, íons do NaCl estão livres.
b) Tal fato ocorre porque no estado líquido, o HCl está com seus íons dispersos e eletricamente neutros.
c) Em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade, porque em solução aquosa ambos liberam íons.
Lembre-se de que um solução aquosa pode ser definida como sendo uma solução em que o solvente é água e, que geralmente é indicado por um subscrito (aq) na equação química.
Como a água é considerada um solvente universal e naturalmente abundante, ela se tornou naturalmente um solvente onipresente na química.