05-Nas estações de
tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação
representada por
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 à 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106
m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com
esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
d) 11 toneladas
e) 30 toneladas
Soluções para a tarefa
1mol ---------------------- 3mol
342g----------------------222g
17.10^6g---------------------x
x=~ 11.10^6g ou 11 toneladas (alternativa D)
Para ver mais detalhes sobre estequiometria, acesse a aula no link:
http://youtu.be/hZZw3a2PwIU
d) 11 toneladas
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar do Al2(SO4)3 = 342g/mol
Massa molar do Ca(OH)2 = 74 g mol
Estequiometria da reação:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4
1 mol Al2(SO4)3 ----reage com----- 3 mol Ca(OH)2
342 g Al2(SO4)3 ------- 222 g (3.74 g) Ca(OH)2
17 toneladas -------------- x
342x = 17.222
342x = 3774
x = 3774/342
x = 11 toneladas de Ca(OH)2
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