Question

05.Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L. b) 179,2 L. c) 268,8 L. d) 89600 L. e) 179000 L.

Cheguei a 16000 gramas de H, mas não consigo terminar a questão pois não sei converter gramas em litros. ALGUÉM PODERIA ME AJUDAR POR FAVOR?

Answer 1

Dados:

448 kg em g:

1 kg ----------> 1000 g
448 kg -------> x g

x = 448 . 1000 ⇒ 448000 g

Reação já está balanceada:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Massa molar do Fe = 56 g/mol


Volume na CNTP vale = 22,4 L constante fixa.

56 g de Fe ------------------> 22,4 L
448000 g de Fe ----------->y L

56.y = 448000 .22,4

56y = 10035200

y= 10035200 / 56

y =179,2 L

alternativa B

Answer 2

Resposta:

Alternativa e) 179200 L

Explicação:

Fe+ H2SO4 = FeSO4 +H2

56g---------------------------22,4 L

448000g---‐------------------x

X= 179200 L de H2

448kg de Fe= 448000g

1 mol de Fe= 56g

1 mol de H2= 22,4 L CNTP