Question

04. (Unitau SP) A fumaça do cigarro pode conter quantidades
expressivas de monóxido de carbono (CO). No sangue, o CO
compete com o o, na formação de complexo com a hemo-
globina (Hb). A constante de equilíbrio da reação abaixo é
K = 210.
CO(g) + HB.O,(aq) = 0,(g) + Hb.CO(aq)
Considerando que o Co no sangue de um fumante atin-
giu 2,1 x 10-6 mol/L eo 0,8,8 x 10-3 mol/L, o percentual
aproximado de hemoglobina formando complexo com CO
está entre
a) 0,5 e 2,5%
b) 2,5 e 4,5%
4,5 e 6,5%
d) 6,5 e 8,5%
e) acima de 8,5%

Answer 1

O percentual esta entre 4,5 e 6,5%, ou seja, a alternativa C esta correta.

Temos que a constante de equilíbrio dessa reação, pode ser escrita da seguinte forma:

Kc = [O2].[Hb.CO] ÷ [CO].[Hb.O2]

Temos que Kc = 210 e a concentração molar de gás oxigênio no sangue é de 0,88 mol/L e de monóxido de carbono é de 0,00021 mol/L. Assim, substituindo esses valores na equação, teremos:

210 = 0,88.[Hb.CO] ÷ 0,00021.[Hb.O2]

0,000441.[Hb.O2] = 0,88.[Hb.CO]

0,0501.[Hb.O2] = [Hb.CO]

Assim, temos que a concentração do complexo formado entre a hemoglobina e o monóxido de carbono é 5,01% da concentração do complexo entre hemoglobina e gás oxigênio.

Espero ter ajudado!