Question

04) (Q120005H6) A energia envolvida na síntese do iodeto de hidrogênio está representada no gráfico abaixo. Entalpia (H) H₂ HR H₂(g) + 1₂ (g) 2 HI (g) ΔΗ > 0 Caminho da reação Disponível em: . Acesso em: 11 out. 2018.*Adaptado para fins didáticos. Nesse diagrama, conclui-se que a reação química é A) endotérmica, pois a entalpia do produto é maior que a dos reagentes. B) endotérmica, pois a temperatura do sistema aumenta. C) endotérmica, pois há uma perda de energia na reação. D) exotérmica, pois o número de reagentes é maior que o de produtos. E) exotérmica, pois a variação de entalpia é positiva​

Answer 1

Considerando a entalpia da reação, é possível afirmar que a reação é endotérmica, assim a alternativa correta é A.

O que é entalpia?

A entalpia (H), define a energia dos compostos em relação a outros. A entalpia é sempre uma grandeza física que necessita de comparação entre dois compostos. Por exemplo: ao observar uma corrida de atletismo, podemos comparar a velocidade de duas pessoas dizendo que uma está mais rápida ou mais lenta que outra, mesmo sem sabermos suas exatas velocidades.

A variação da entalpia (ΔH), determina a comparação entre produtos e reagentes de uma reação. Existem duas possibilidades:

• Endotérmica (ΔH > 0) - são reações cujos produtos tem energia maior que os reagentes, sendo assim essas reações precisam absorver energia do ambiente para ocorrerem.
• Exotérmica (ΔH < 0) - são reações cujos produtos tem energia menor que os reagentes, sendo assim essas reações liberam energia para o ambiente.

O enunciado define que ΔH > 0, sendo assim a reação é endotérmica.

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