Química, perguntado por adjj, 1 ano atrás

03 (VUNESP-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.

Soluções para a tarefa

Respondido por sdiuceia
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Resposta:

a) a configuração eletrônica é com base no diagrama de pauling

para o elemento químico de numero atômico 20

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6

4s2

OBS : o dois e o seis é elevado.A última camada(4s2) apresenta a configuração eletrônica da familia 2A, ou seja é o Cálcio.

para o elemento de numero atômico 35

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 2d10

4s2 4p5

OBS: o último nível eletrônico é o (4s2 e 4p5) indicando que esta na familia 7 A pois o numero 2+5 indica isso, o elemento é o Bromo.

b) a formula do composto formado seria o brometo de cálcio CaBr2 a ligação entre eles seria iônica pois o cálcio tende a doar elétrons(doar 2 pois esta na coluna 2A)para atingir a configuração do gas nobre mais próximo que é o argônio, ficando com 8 elétrons na ultima camada. E o bromo a receber (1 elétron).

Ca 2+ Br- inverte as bases e expontes fica CaBr2

Espero ter ajudado!!

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