03 (VUNESP-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) a configuração eletrônica é com base no diagrama de pauling
para o elemento químico de numero atômico 20
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2
OBS : o dois e o seis é elevado.A última camada(4s2) apresenta a configuração eletrônica da familia 2A, ou seja é o Cálcio.
para o elemento de numero atômico 35
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 2d10
4s2 4p5
OBS: o último nível eletrônico é o (4s2 e 4p5) indicando que esta na familia 7 A pois o numero 2+5 indica isso, o elemento é o Bromo.
b) a formula do composto formado seria o brometo de cálcio CaBr2 a ligação entre eles seria iônica pois o cálcio tende a doar elétrons(doar 2 pois esta na coluna 2A)para atingir a configuração do gas nobre mais próximo que é o argônio, ficando com 8 elétrons na ultima camada. E o bromo a receber (1 elétron).
Ca 2+ Br- inverte as bases e expontes fica CaBr2
Espero ter ajudado!!