Question

03- (UNITAU SP) O gás propano pode ser obtido pela hidrogenação do propeno. Assinale a alternativa com o valor CORRETO da entalpia de reação, e a classificação da reação como endotérmica ou exotérmica.
a) Delta*H = 126kJ / m * ol reação endotérmica

e) Delta*H = - 1173kJ / m * ol reação exotérmica

d) Delta*H = 562kJ / m * ol reação endotérmica

c) Delta*H = - 562kJ / m * ol ; reação exotérmica

b) Delta*H = - 126kJ / m * ol reação exotérmica​

Answer 1

O valor da entalpia de reação e a classificação da reação é:

ΔH = - 126 kJ – Reação exotérmica

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Equacionando a reação citada, temos:

H3C – CH = CH2 + H- H → H3C – CH2 – CH3   ΔH=?

Nos reagentes temos:

6 ligações C – H , 1 ligação H – H, 1 ligação C – C, 1 ligação C = C

Nos produtos temos:

8 ligações C – H , 2 ligação C – C

ΔH= 6(413) + 347 + 611 + 436+ 8(-413) + 2(-347) =

ΔH = 2478 + 347 +611 + 436 - 3304 - 694=

ΔH = - 126 kJ – Reação exotérmica

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

#SPJ1