Question

03. Ao realizar um trabalho de 80 mil calorias, um sistema termodinâmico
recebeu 60 mil calorias.
Pode-se afirmar que, nesse processo, a energia interna desse sistema:
(A) aumentou 20 mil calorias.
(B) diminuiu 20 mil calorias.
(C) aumentou 60 mil calorias.
(D) diminuiu 80 mil calorias.
(E) se conservou.​

Answer 1

Resposta:

ΔU= 60.000-80.000

ΔU= -20.000

Alternativa B

Explicação:

Basta aplicar a 1° lei da termodinâmica :)

Answer 2

A alternativa B é a correta. A energia interna do sistema diminuiu 20 kcal.

A partir da 1ª Lei da Termodinâmica, podemos relacionar o calor, o trabalho e a energia interna envolvendo um sistema termodinâmico.

1ª Lei da Termodinâmica

A 1ª Lei da termodinâmica afirma que em um sistema termodinâmico, o calor fornecido ao sistema é convertida em energia interna ou é convertida em  trabalho. Matematicamente, podemos escrever a seguinte fórmula:

$\boxed{ Q = \Delta E + \tau }$

Sendo:

• Q: O calor fornecido ao sistema;

• ΔE a variação da energia interna do sistema;

• τ: O trabalho realizado ou sofrido.

Sabendo que o sistema recebeu Q = +60kcal e que o trabalho realizado é de τ = +60kcal, a energia interna do sistema é de:

$Q = \Delta E + \tau \\\\+60 \text{ kcal} = \Delta E +80 \text{ kcal} \\\\\Delta E = +60 \text{ kcal} -80 \text{ kcal} \\\\\boxed{\boxed{ \Delta E = -20 \text{ kcal} }}$

O valor negativo indicia que a energia interna diminuiu. Assim, a variação da energia interna do sistema foi de -20 kcal. A alternativa B é a correta.

Para saber mais sobre Termodinâmica, acesse: brainly.com.br/tarefa/44555256

brainly.com.br/tarefa/2780590

Espero ter ajudado, até a próxima :)

#SPJ3