Question

03 - 0 elemento químico tungstênio apresenta-se na
natureza com a seguinte composição isotópica: 0,12% de
W180; 26,50% de W182; 14,31% de W183; 30,64% de W154 €
28,43% de W186. Considerando as massas atômicas dos
isótopos praticamente iguais os seus números de massa,
pede-se calcular a massa atômica do elemento tungstênio.​

Answer 1

Resposta:

MA≅ 183,9 uma

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100%

MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 + ...) ÷ 100 onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1= 180 u

%i1= 0,12%

Mi2= 182 u

%i2= 26,50%

Mi3= 183 u

%i3= 14,31%

Mi4= 184 u

%i4= 30,64%

Mi5= 186 u

%i5= 28,43%

MA= [(180 u * 0,12%) + (182 u * 26,5%) + (183 u * 14,31%) + (184 u * 30,64%) + (186 u * 28,43%)]  ÷ 100%

MA= [21,6 + 4823 + 2618,73 + 5637,76 +5287,98] ÷ 100

MA= 18389,07 ÷ 100

MA≅ 183,9 uma