A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem global. Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
a) v= k[A] [B]2
b) v= k[A]2 [B]
c) v= k[A]3
d) v= k[A]3 [B]3
e) v= k[B]3
Soluções para a tarefa
3+3=6. Então, seria de ordem global igual a 6. E não é o que a questão pede.
Não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade:
d) v = k[A]³ [B]³
As reações químicas ocorrem quando há a transformação dos reagentes em produtos.
A lei da velocidade de uma reação química indica a rapidez com que ocorre a reação, considerando as concentrações dos reagentes em mol/L.
A lei da velocidade de uma reação química qualquer é:
aA + bB → cC + dD
A velocidade da reação será dada pela expressão abaixo:
v = k [A]ᵃ . [B]ᵇ
Assim, como é dito no enunciado que utilizando os reagentes A e B a reação química é de terceira ordem global, seus expoentes "a, b" devem somar 3.
Não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade em
v = k[A]³ [B]³
Pois, somando os expoentes 3 + 3 = 6, maior que a ordem global da reação dada.
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