Question

02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

Answer 1

Letra a), pois antes de se colocar o subnivel 3d10, é preciso colocar o subnível 4s2, e antes de se colocar 4d10, coloca-se o 5s2, seguindo a regra de distribuição de Pauling

Answer 2

  A alternativa correta é letra A.

  Olá! Vamos realizar a distribuição eletrônica do elemento estrôncio, que se apresenta com 38 elétrons:

    1s2

     2s2 2p6

     3s2 3p6  3d10

     4s2 4p6

     5s2

  Podemos ver então que o nível de energia cresce de acordo com a ordem do diagrama de Linus Pauling, quando maior for a camada, mais energético será o elétron, formando a seguinte sequência : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2