Question

02. O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe- se que, quando utilizamos 12,2 gramas desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade de ácido clorídrico, produzindo 16 gramas de cloreto de magnésio. Qual o grau de pureza desse medicamento, em termos de hidróxido de magnésio? Dados: Mg(OH)2 = 58 g/mol; HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol. Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

a) 100%
b) 40%
c) 80%
d) 60%

Answer 1

Resposta:

Alternativa C ) 80%

Explicação:

Tá nas imagens

Resolução:

Seguindo as etapas do passo a passo dos cálculos estequiométricos, temos que a equação apresentada está

balanceada.

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

1mol de Mg(OH)2 --------------- 1 mol MgCl2

58 g de Mg(OH)2 ------------------------- 95 g de MgCl2

x g de Mg(OH)2 ----------------- 16 g de MgCl2

x.95 = 58.16

x = 928/95

x = 9,76 g de Mg(OH)2

Após a obtenção da massa, calcula-se a pureza do reagente:

12,2 g de Mg(OH)2 --------- 100%

9,76 g de Mg(OH)2 ----------------- y %

y.12,2 = 9,76.100

y = 80% (aproximadamente)