02. (FUVEST-SP) Tendo-se em conta que as massas atômicas
do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, ie 16,
pode-se afirmar que
A) em 18 9 de água existem 2 átomos de hidrogênio e
um átomo de oxigênio.
B) em 18 g de água existem, aproximadamente,
18. 10 átomos.
C) em 18 g de água existe um número de átomos igual
ao de Avogadro
D) a partir de 18 g de água podem ser obtidos 22,4 tros
de oxigênio, medidos nas CNTP.
E) 18 g de água ocupam, aproximadamente, 18 dm
Soluções para a tarefa
Resposta: B
Explicação:
A. em 18 g de água existe 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Falsa - haverá 2 mols de H e 1 mol de oxigênio. Cada mol tem 6,02 x 1023 átomos. Então serão muuuuitos átomos
B. em 18 g de água existem, aproximadamente, 18×10^23 átomos. Isso mesmo, pois teremos 6,02 x 1023 multiplicado por cada mol, isto é, 2 mols de H e 1 mol de O
C. em 18 g de água existem um número de átomos igual ao de Avogadro. A constante de Avogadro é justamente o valor de 6,02 x 1023 , que representa o número de moléculas de 1 mol, mas nesse caso teremos 3 mols.
D. a partir de 18 g de água podem ser obtidos 22,4 litros de oxigênio, medidos nas CNTP. Decompondo a água temos = H2O --> H2 + 1/2O2, logo serão 11,2L de O2.
E. 18 g de água ocupam, aproximadamente, 18 dm3. 1 mol ocupa 22,4L, logo serão 22,4 dm3