02. Explique a diferença entre os valores de temperatura de ebulição do etanal
(21 °C) e do etanol (78,3 °C) se ambos apresentam o mesmo número de átomos
de carbono.
Soluções para a tarefa
A diferença na temperatura de ebulição do etanal e etanol é justificada pelo tipo de interação intermolecular, respectivamente, dipolo permanente e ligação de hidrogênio.
- O que são interações intermoleculares?
São interações (forças de atração) que ocorrem entre as moléculas de determinada substância. Elas podem ser:
→ Ligação de hidrogênio: ocorre em moléculas polares que possuem hidrogênio (H) diretamente ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio. É a interação que ocorre, por exemplo, entre as moléculas do etanol.
→ Dipolo permanente: ocorre também em moléculas polares, por exemplo, em aldeídos (etanal) éteres, ésteres, etc.
→ Dipolo induzido: ocorre em moléculas apolares, por exemplo, os derivados do petróleo (hidrocarbonetos).
Força de interação:
Ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
Quanto maior a força de interação entre as moléculas maior será o ponto de ebulição de uma substância.
Aprenda mais em:
1. Interação intermolecular e a solubilidade (etanol x hexan-1-ol):
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