02. Considere o esquema a seguir:
Responda:
a) O esquema refere-se à uma cela eletroquímica (pilha elétrica) ou à uma cuba eletrolítica
(eletrólise)? Justifique sua resposta.
b) Em qual eletrodo ocorre reação de redução?
c) Qual eletrodo corresponde ao ânodo?
d) Qual eletrodo corresponde ao polo positivo da pilha?
e) Decorrido certo tempo, o que ocorre com a concentração dos íons Pb2+? E com os íons
Cu2+?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
a) O esquema refere-se à uma cela eletroquímica (pilha elétrica) ou à uma cuba eletrolítica (eletrólise)? Justifique sua resposta.
O esquema refere-se a uma pilha uma vez que as reações de oxi-redução que estão ocorrendo estão gerando corrente elétrica (fluxo ordenado de elétrons)
b) Em qual eletrodo ocorre reação de redução?
A reação de redução ocorre no eletrodo de cobre ou seja:
Cu2+ + 2e- => Cu
c) Qual eletrodo corresponde ao ânodo?
O eletrodo que corresponde ao ânodo (polo negativo) é onde ocorre a oxidação e portanto é o eletrodo de chumbo
d) Qual eletrodo corresponde ao polo positivo da pilha?
O eletrodo que corresponde ao polo positivo é o cátodo, onde ocorre a redução. Portanto é o eletrodo de cobre
e) Decorrido certo tempo, o que ocorre com a concentração dos íons Pb2+? E com os íons Cu2+?
A concentração dos íons Pb2+ irá aumentar com o tempo pois o eletrodo de chumbo (sofrendo oxidação) está fornecendo à solução íons Pb2+
A concentração dos íons Cu2+ irá diminuir com o tempo pois tais íons presentes na solução estão sofrendo redução e se transformando em cobre metálico, depositando-se sobre p eletrodo de cobre