Question

Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm.
Substância / Entalpia de
formação
(kj/mol)

Amônia (gás). -46
Cloreto de hidrogênio (gás) -92
Cloreto de amônio (sólido) -314

a) Calcule a variação de Entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

B) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?

Answer 1

Resposta: a) -176 kJ; b) Exotérmica

Explicação:

NH3 + HCl  NH4Cl

∆H = Hprodutos – H reagentes

∆H = -314-(-92-46) = -314 + 138 = -176 kJ

Ela é exotérmica pois a variação de entalpia é negativa

Answer 2

Resposta:

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