Question

02. Calcule a entalpia da reação abaixo, seguindo o passo a passo indicado: HCl + NaOH → NaCl + H2O Dados: Hf (kJ/mol) NaCl 629,35 HCl -92,37 NaOH 150,98 H2O -286,03 Verifique se a equação está balanceada. Indique quem são os produtos e quem são os reagentes da reação Calcule a entalpia dos produtos Calcule a entalpia dos reagentes e ) Calcule a variação de entalpia do sistema f) Indique se a reação é endotérmica ou exotérmica

Answer 1

Resposta:

Explicação:

$HCl + NaOH \ ->\ NaCl+H_{2}O$ -> a equação está balanceada.

Produtos: NaCl (cloreto de sódio) e H2O (água, ou óxido de di-hidrogênio)

Reagentes: HCl (Ácido clorídrico) e NaOH (hidróxido de sódio)

Entalpias:

$H_{produtos} = 629,35 - 286,03 = 343,32\ kJ*mol^{-1}\\H_{reagentes}=-92,37 + 150,98 = 58,61\ kJ*mol^{-1}\\\Delta H_{reacao} = \Sigma H_{produtos} - \Sigma H_{reagentes} = 343,32 - 58,61 = 284,71\ kJ*mol^{-1}$

Se a variação de entalpia da reação é positiva, então a reação é Endotérmica, acontece por absorção de calor.