Física, perguntado por Anaaaaaa2228, 5 meses atrás

01) Uma certa massa de gás está à pressão de 1 atm, temperatura de 25°C, ocupando um volume de 1,4 m³. Isotermicamente ocorre uma redução na pressão para 0,7 atm. O novo volume que esta mesma massa gasosa ocupará será de aproximadamente: Dado: 1m³ = 1000litros

a) 1000 L b) 2000 L c) 2500 L d) 3000 L

Soluções para a tarefa

Respondido por alissonsiv

Utilizando a equação geral dos gases, podemos afirmar que o volume final ocupado pelo gás é igual 2000l, conforme a alternativa B.

Equação geral dos gases

É uma equação que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás ideal durante uma transformação.

É representada da seguinte forma:

$\dfrac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \dfrac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}$

Em que:

$P_{1} = press{\~a}o~inicial\\V_{1} =volume~inicial\\T_{1}=temperatura~inicial\\P_{2} =press{\~a}o~final\\V_{2}=volume~final\\T_{2}=temperatura~final$

Resolução do exercício

Como a transformação é isotérmica (não possui variação de temperatura), podemos anular a temperatura na equação.

Organizando os dados da questão:

P₁ = 1atm
P₂ = 0,7atm
V₁ = 1,4 m₃
V₂ = ?

Substituindo na fórmula:

$\dfrac{P_{1} . V_{1}}{\backslash\!\!\!\!T_{1}} = \dfrac{P_{2} . V_{2}}{\backslash\!\!\!\!T_{2}} \\\\\\P_{1} . V_{1} = P_{2} . V_{2}\\1 . 1,4 = 0,7 . V_{2}\\1,4 =0,7V_{2}\\\\\dfrac{1,4}{0,7} = V_{2}\\\\\boxed{2 = V_{2}}$