Question

01. Um gás perfeito está encerrado em um recipiente cilíndrico dotado de um êmbolo. Suas variáveis de estado apresentam os seguintes valores: p= 1,2 atm, V= 150 cm3e T= 27 °C= 300 K. O êmbolo é comprimido, fazendo com que o gás ocupe apenas 100 cm³. Observa-se que sua pressão aumenta para 1,8 atm.

a) Determine o número de mols e de moléculas nesse gás. Considere a constante de Avogrado: A = 6,02.1023 mol-1.

Answer 1

Resposta:T2=300°K(Isotérmica)

Explicação:

P1=1,2 atm,V1=150 cm^3,T1=27°C+273--->300°K,P2=1,8 atm,V2=100 cm^3,T2=?

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     1,2.150/300=1,8.100/T2

     1,2.150.T2=300.1,8.100

     180.T2=54000

     T2=54000/180

     T2=300°K(Isotérmica)

Answer 2

O número de mols é de 7,2 x 10-3 mols e 4,33. 10^21 moléculas

Número de Mols

Para encontrar o número de mols, devemos utilizar a equação geral dos gases, também chamada de equação dos gases. Ela tem a seguinte formulação:

$PV=nRT$

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• n é o número de mols;
• T é a temperatura;
• R é a constante dos gases ideais;

Como já temos todos os dados, só devemos nos atentar a transformar as medidas de maneira correta:

1 atm = 10^5 Pa; 1 cm³ = 10^-6 m³; K = C + 273; R = 8,3 J/mol.K; J = Pa.m³

Colocando na equação:

$1.2.10^5.150.10^{-6}=8,3.300.n$

Isolando, nós encontramos:

$n = 7,2 . 10^{-3} mols$

Para descobrir a quantidade de moléculas, podemos realizar a seguinte regra de três:

1 mol =  6,02.10^23 moléculas

7,2.10^-3 mols = x

x = 4,33. 10^21 moléculas

Para aprender mais sobre a equação geral dos gases, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/51180301

#SPJ2