Question

01. (UEL-PR) Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão: I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/mol IV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = +48,9 KJ/mol *
1 ponto
c) III e IV
d) III e V
b) II e III
a) I e II
e) IV e V

02. Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –110,5 kJ·mol–1 e –393,5 kJ·mol–1, determine a classificação e o valor da variação de entalpia para uma reação de combustão do monóxido de carbono. *
1 ponto
d) exotérmica, 504 kJ.
e) exotérmica, 393,5 kJ.
a) endotérmica, 504 kJ.
c) exotérmica, 283 kJ.
b) endotérmica, 283 kJ.

03. (UDESC 2009)Determine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo. *
1 ponto
Imagem sem legenda
e) ΔHº = - 874,3 kJ.mol-1
c) ΔHº = - 638,1 kJ.mol-1
b) ΔHº = -396,3 kJ.mol-1
d) ΔHº = + 396,3 kJ.mol-1
a) ΔHº = + 638,1 kJ.mol-1

04. A combustão completa do butano pode ser representada por: 1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4CO2(g) + 5 H2O(g). Considerando-se o butano, C4H10, como componente majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão deformação: 4 C + 5 H2(g) → 1 C4H10(g) ∆H0= – 125 kJ 1 C + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H0= – 394 kJ 1 H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(g) ∆H0= – 242 kJ Obtêm-se, para o calor de combustão do butano, em kJ/mol: *
1 ponto
e) – 761
d) – 1479
b) – 2661
a) – 2911
c) – 1693

05. (GF - RJ) Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 Kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é: *
1 ponto
e) C2H4(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -325kcal
d) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = +325kcal
c) C2H6O2(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +325kcal
a) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -325kcal
b) C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -325kcal

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa b)

2) Alternativa c)

3) Alternativa c)

4) Alternativa b)

5) ???

Explicação:

1)  II. C(graf) + O2(g) → CO2(g)   ΔH = -393,3 KJ/mol

  III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)  ΔH = -285,8 KJ/mol

2) Solução 1)  

Aplicar Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔH= ΔH(CO₂) - [ΔH(CO) + ΔH(O₂) ]  

ΔH= -393,5 Kj – [-110 Kj + 0]  

ΔH= = -393,5 Kj + 110 Kj  

ΔH⁰= -283,5 Kj  

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.  

Solução 2)  

- inverter a primeira equação e somar com a segunda para obter a equação global;  

(ao inverter a equação química o sinal também deverá ser invertido)  

CO(g) ----> C(s) + ½ O₂(g)           ∆H = +110 Kj  

C(s) + O₂(g) ----> CO₂(g)              ∆H = -393,5 Kj (somando)  

1 CO(g) + ½ O₂(g) ----> 1 CO₂(g)  ∆H⁰ = -283,5 Kj  

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.  

Obs:  

- esta é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica.  

3) Faltam os dados das entalpias das substâncias envolvidas

- como as alternativas estão em Kj vou usar:

CH₃OH   ΔH⁰f= -239 Kj/mol

CO₂        ΔH⁰f=  -393,5 Kj/mol

H₂O        ΔH⁰f=  -241,8 Kj/mol

Reação balanceada de combustão do metanol

CH₃OH + 3/2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes

ΔH = - 393,5 - 483,6 - ( -239)

ΔH = -638,1

4) C₄H₁₀ + 13/2 O₂ --> 4 CO₂ + 5 H₂O

1) inverter a 1ª equação

C₄H₁₀ --> 4 C + 5 H₂           ΔH⁰= 125 kj

2) multiplicar por 4 a 2ª equação

4 C + 4 O₂ --> 4 CO₂          ΔH⁰= 4*(-394) kj

3) multiplicar por 5 a 3ª equação

5 H₂ + 5/2 O₂ --> 5 H₂O    ΔH⁰= 5*(-242) kj

- fica:

C₄H₁₀ --> 4 C + 5 H₂           ΔH⁰= 125 kj

4 C + 4 O₂ --> 4 CO₂          ΔH⁰= 4*(-394) kj

5 H₂ + 5/2 O₂ --> 5 H₂O     ΔH⁰= 5*(-242) kj   somar (Lei de Hess= somar como se fossem termos algébricos )

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ --> 4 CO₂ + 4 CO₂

ΔHcomb= 125 kj - 1576 - 1210

ΔHcomb= - 2661 kj

5) A única opção em que o reagente contém álcool etílico (C₂H₆O) é a b), mas ela apresenta uma incorreção:

Reação corretamente balanceada: (desta forma: Alternativa b)

C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g) ----> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)   ΔH = -325 Kcal

Answer 2

Resposta:

1B

2C

3C

4B

5C2H6O (P)+3O2 (G)2CO2 (G)+3H2O (P)

{delta} H=-325kcal

Explicação:

Na palavra {delta} coloque o símbolo por favor