Question

01) Selecione um rótulo (informação nutricional) de um alimento industrializado, tire
foto do produto e da tabela nutricional para anexar e em seguida, faça os cálculos do
valor energético, em Kcal e KJ, desse alimento e compare os valores com os dados
energéticos presentes no rótulo.
02) Qual das alternativas abaixo representa uma reação endotérmica?
a) solidificação da água
b) queima de um pedaço de papel
c) evaporação da água
d) combustão da gasolina
03) – Classificar cada uma das reações abaixo em exotérmica ou endotérmica e faça o
gráfico para cada uma delas:
a) CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g) ΔH = + 177,5 KJ/mol
b) CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O(l) ΔH = -889,5 KJ/mol.
c) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H 2 O(l) ΔH = -57,7KJ/mol.

04) - Na combustão completa o etanol líquido libera 327,4 Kcal/mol a 25ºC e 1 atm.
Sabe-se que as entalpias de formação (∆Hfº) da água líquida e do gás carbônico são,
respectivamente, -68,3 kcal/mol e -94,1 kcal/mol. Qual será a entalpia de formação
desse álcool líquido? Será uma reação Endotérmica ou Exotérmica?
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

05) Quando gorduras e óleos se inflamam produzindo grandes chamas, geralmente
causam às donas de casa sérios problemas. Por isso, muitas cozinheiras cuidadosas têm
sempre à mão bicarbonato de sódio (NaHCO 3 (s)), pois os produtos obtidos de sua
decomposição ajudam a apagar as chamas. Sabe-se que as entalpias padrão de formação
do bicarbonato é -947KJ/mol, do carbonato de cálcio (Na 2 CO 3 (s)) é -1131 KJ/mol, do
gás carbônico é -394 KJ/mol e da H 2 O(l) é -242 KJ/mol. Calcule o ∆H da reação de
decomposição do bicarbonato de sódio, em KJ/mol.

2NaHCO 3 (s) → Na 2 CO 3 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

Answer 1

Resposta:

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