01. Sabe-se que o nº atômico do N é 7 e que, quando o mesmo se liga a um metal pode originar o íon N³⁻. A distribuição eletrônica, em subníveis para o íon N³⁻ é: *
2, 5
2, 6
1s² 2s²
1s² 2s² 2p³
1s² 2s² 2p⁶
2) A configuração de um elemento com número atômico 10 consta abaixo. *
1s2 2s2 2p6
A sua forma atômica neutra.
A sua forma iônica (cátion trivalente)
A sua forma iônica (cátion bivalente)
A sua forma iônica (ânion trivalente)
A sua forma iônica (ânion bivalente)
Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos: *
I-2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d10 4s2
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Na classificação periodica,quais elementos estao situados no mesmo período?
I e II
II e III
I e III
II e IV
III e IV
Soluções para a tarefa
Resposta:
1- Distribuição do átomo neutro:
7N: 1s2 2s2 2p3
O ânion recebeu 3 elétrons que foram para o subnível 2p, portanto ficou:
7N-3: 1s2 2s2 2p6
(Não sei se você entenderá completamente porque não consigo colocar potência no teclado do celular)
2- O elemento nesse caso é o Neônio (Ne), o oxigênio (O) recebeu dois elétrons, se transformando num cátion, e por isso passa a se apresentar com 10 elétrons.
10Ne
Z = 10
P = 10
e = 10
Neste caso, o átomo Neônio (Ne) se encontra em seu estado natural, ou seja, não ganhou nem perdeu elétrons.
A resposta é a sua forma atômica neutra.
3- Os elementos são As (Arsênio) e Potássio (K), que são as II e III configurações eletrônicas. O I é o Cl (cloro) e o IV eu não sei. Mas, pode ter certeza na tabela periódica estão no mesmo período o As e o K, mas precisamente no período 4.