Question

01. Quantos mols de sulfato de cobre (CuSO4) existem em 320 g deste sal?
a) 3,04 mois
b) 4,04 mois
c) 2,01 mols
d) 3,01 mois
e) 1,01 mols

02. Quantos mois de cloreto de sódio (NaCl) existem em 78 g deste sal?
a) 1,33 mois
b) 1,88 mois
c) 1,99 mols
d) 2,00 mols
e) 2,33 mois

03. Quantos gramas (g) de água pura (H₂O) há em 6 mols desta substância?
a) 100 g
b) 102 g
c) 104 g
d) 106 g
e) 108 g

04. Quantos gramas (g) de gás carbônico (CO₂) há em 44 mols deste gás?
a) 1000 g
b)1673 g
c) 1455 g
d) 1936 g
e) 2000 g

05. Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silicio há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4? a) 56,20 g
b) 42,10 g
c) 28,10 g
d) 14,00 g
e) 10,20 g

06. Quantos gramas de carbono há em 4,0 mols do gás natural metano (CH4)?
a) 18 g
b) 28 g
c) 38 g
d) 48 g
e) 58 g

07. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP.
b) A unidade de massa atòmica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono C 12.
c) O número de massa e a massa atòmica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento.
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente.
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas desse composto, contidas em 22,4L.​

Answer 1

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Explicação:

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