Question

01 - O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. A água oxigenada sofre um
processo de decomposição dado pela equação:
2H2O2 ➡️ 2H2O + O2
∆H = -196 KJ
Em relação a este processo, qual o valor do aH na decomposição de 5g de H2O2 a pressão
constante? (Dados: H=1; O=16.)
a) - 7,2 kJ
b) -14,4 kJ
c) - 28,8 kJ
d) - 49,0 kJ
e) - 98,0 kJ

Answer 1

Letra B → -14,4 KJ

Explicação:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ ∆H = -196 KJ

A massa molar de 1 mol H₂O₂ é:

M = (2·1) + (2·16) = 2 + 32 = 34 g

Porém na reação há 2 mols, então se em 1 mol a massa molar é de 34g, em 2 mols é de 34 × 2 = 68 g

2 mols de H₂O₂ = 68 g

Agora, por regra de três simples descobriremos a variação de entalpia.

68 g ____ - 196 KJ

05 g ____ x KJ

68x = -196 · 5

68 x = - 980

x = -980 / 68

x = - 14,411 KJ

Deixando o valor com menos algarismos significativos fica:

x = -14, 4 KJ

Espero que eu tenha ajudado.

Bons estudos !