Question

01) O equilibrio de dissociação do Has gasoso é representado pela equação:
2 H2S(g) + 2 H2(g) + S2(g)
Em um recipiente de 200 ml, estão em equilibrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de Hz e 0,80 mol de S2. Qual o valor da
constante de equilibrio Kc? ​

Answer 1

Resposta: O valor da constante de equilíbrio Kc para a reação 2 H2S(g) + 2 H2(g) + S2(g)  onde em um recipiente de 200 ml, estão em equilibrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2 é de 0,16

Explicação:

A constante de Equilíbrio Kc = [H2]²[S2] / [H2S]²

200 mL = 200/1000 = 0,2 L

Assim, as concentrações no equilíbrio em mol/L serão:

[H2] = 0,2 / 0,2 = 1 mol/L

[S2] = 0,8 / 0,2 = 4 mol/L

[H2S] = 1 / 0,2 = 5 mol/L

Podemos agora calcular a constante Kc

Kc = 1²x4/5² = 4/25 = 0,16