Question

01. O butano é um dos gases presentes no gás de cozinha. Por conta de seu peso molecular, tende a ficar mais abaixo do botijão, queimando antes o propano. Ao final do botijão, quando há pouca pressão e uma maior quantidade de butano em relação ao propano, a chama passa de um azul para um azul alaranjado. A reação de combustão, não balanceada, do gás está abaixo. Se fossem utilizados 5 mol de gás oxigênio nessa reação, quantas moléculas de água (H2O) seriam produzidas? (dado: utilize 6,02x10²³ para o valor do mol)


C4H10 + O2 = CO2 + H2O


02. O gás de cozinha, como visto no problema anterior, é constituído pelos gases propano e butano, representados nas equações não balanceadas. Considere uma queima que utilize 50% de propano e 50% de butano (em reação a quantidade de molécula). Quantos Kg de gás de cozinha seriam precisos para reagir com 0,448 Kg de gás oxigênio? (dados massas atômicas: C=12, O=16, H=1)

Para ajudar na resolução. Pense que são gastos a mesma quantia de propano e butano na mesma reação de queima, então acaba sendo possível somar as duas reações (C3H8 + C4H10 + O2 --> CO2 + H2O). Porém, sugiro fazer isto depois de balancear ambas isoladamente, na minha opinião é mais fácil.



Propano: C3H8 + O2 = CO2 + H2O

Butano: C4H10 + O2 = CO2 + H2O

Answer 1

Resposta:

no classroom esta assim

1) opcao 3

2)Seriam preciso 124,1g

espero ter ajudado