Question

01)No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 Kg de perclorato de aluminio Al ( C104)3 como soluto
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final
Dados: Al =27; Cl=35,5:0 =16 )​

Answer 1

Resposta:

V = 24,58 L

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar do Al(ClO4)3. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Al=27u, Cl= 35,5u e O= 16u.

Al(ClO4)3

Al 1 x 27=27

Cl 3 x 35,5=106,5

O  12 x 16=192

Somando 27+106,5+192= 325,5g/mol

Para calcular a massa de Al(ClO4)3 pode-se utilizar :

M = m / MM.V onde

M = molaridade da solução = 0,05mol/L

m=0,4Kg= 400g

MM = massa molar = 325,5g/mol

V= ?

substituindo:

0,05 = 400/(325,5 . V)

0,05 . 325,5 . V = 400

16,275 . V=400

V = 400/16,275

V = 24,58 L  (aproximadamente)

Obs: Para transformar Kg  para g é só multiplicar por 1000 pois 1ooog = 1Kg!!