01. No gráfico 1, mostram-se quatro transformações num diagrama pressão versus volume de um gás. A transformação representada por B é adiabática.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
D e D
Explicação:
Classroom
Utilizando conceitos de termodinâmica de gases ideais, temos que a alternativa correta é dada pela letra D, O calor fornecido é empregado para expandir o gás.
Explicação:
Sobre estas questões de transformação de gases é mais simples comentar as alternativas uma a uma do que descrever a teoria completa, então vamos a estas:
a) são isobáricas,
Falso, Transformações isobaricas são as que mantem pressão constante e pelo gŕafico vemos que somente a traansformação D mantem pressão constante.
b) Na transformação D o trabalho é negativo.
Falso, Trabalho é calculado por:
W = P . ΔV
Assim a única forma de ele ter trabalho negativo é se o volume estivesse diminuindo para ΔV ser negativo, porém neste caso está aumentando.
c) Não há variação da energia interna na transformação A.
Falso, energia interna é calculada por:
ΔU = Q - W
Como o trabalho neste caso não está variando, pois ΔV é 0 para a atransformação A, então o nosso caso é:
ΔU = Q
E sabemos que Q não pode ser 0 também, pois a única transformação adiabatica (Não troca calor com o exterior, Q = 0) deste processo foi dita que é o B, assim A tem Q diferente de 0, e portanto ΔU, a variação de energia interna também é diferente de 0.
d) Em C o calor fornecido é empregado para expandir o gás.
Verdadeiro, podemos ver pelo gráfico que a medida a transformação acontece, o valor de V para a transformação C vai ficando maior, sem mudar a temperatura e diminuindo a pressão, ou seja, indo exclusivamente para o aumento do volume.
e) Como o gás expande em B.
Falso, o príncipal fator que denuncia B como uma transformação adiabatica é a variaçã ode temperatura e o formato suave da curva e não a sua expansão.
Assim temos que a alternativa correta é dada pela letra D, O calor fornecido é empregado para expandir o gás.
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