Física, perguntado por PABLOEU12, 11 meses atrás

01. No gráfico 1, mostram-se quatro transformações num diagrama pressão versus volume de um gás. A transformação representada por B é adiabática.
1 ponto

Gráfico 1

a) são isobáricas,
b) Na transformação D o trabalho é negativo.
c) Não há variação da energia interna na transformação A.
d) Em C o calor fornecido é empregado para expandir o gás.
e) Como o gás expande em B,

02. Analise a Tabela 1 e assinale a alternativa que melhor indica a transformação sofrida por um gás:
1 ponto

Tabela 1

a) A Situação I é isobárica e o trabalho vale +20 J.
b) A Situação II é isovolumétrica e o calor vale +30 J.
c) A Situação III é isotérmica e a energia interna vale +100 J.
d) A Situação I é adiabática e o trabalho vale -20 J.

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por leonilsofw

Resposta:

a numero 1 é:

d) Em C o calor fornecido é empregado para expandir o gás.

a numero 2 é:

d) A Situação I é adiabática e o trabalho vale -20 J.

Explicação:

No google classroom essa é a resposta correta espero ter ajudado :)

magdielkuachinhak: Mano seis tenq fazer a conta

magdielkuachinhak: Doq adianta vai me dizer ao professor que a resposta caiu do céu

Maorielze: Como vão fazer uma conta em questão de observação de gráfico?

Respondido por Usuário anônimo

Analisando as questões sobre transformações gasosas e termodinâmica, temos que:

1) Em C o calor fornecido é empregado para expandir o gás, letra D.
2) A Situação I é adiabática e o trabalho vale -20 J, letra D.

Explicação:

Sobre estas questões de transformação de gases é mais simples comentar as alternativas uma a uma do que descrever a teoria completa, então vamos a estas:

1)

a) são isobáricas,

Falso, Transformações isobaricas são as que mantem pressão constante e pelo gŕafico vemos que somente a traansformação D mantem pressão constante.

b) Na transformação D o trabalho é negativo.

Falso, Trabalho é calculado por:

W = P . ΔV

Assim a única forma de ele ter trabalho negativo é se o volume estivesse diminuindo para ΔV ser negativo, porém neste caso está aumentando.

c) Não há variação da energia interna na transformação A.

Falso, energia interna é calculada por:

ΔU = Q - W

Como o trabalho neste caso não está variando, pois ΔV é 0 para a atransformação A, então o nosso caso é:

ΔU = Q

E sabemos que Q não pode ser 0 também, pois a única transformação adiabatica (Não troca calor com o exterior, Q = 0) deste processo foi dita que é o B, assim A tem Q diferente de 0, e portanto ΔU, a variação de energia interna também é diferente de 0.

d) Em C o calor fornecido é empregado para expandir o gás.

Verdadeiro, podemos ver pelo gráfico que a medida a transformação acontece, o valor de V para a transformação C vai ficando maior.

e) Como o gás expande em B.

Falso, o príncipal fator que denuncia B como uma transformação adiabatica é a variaçã ode temperatura e o formato suave da curva e não a sua expansão.

2)

a) A Situação I é isobárica e o trabalho vale +20 J.

Falso, pois sabemos que energia interna é calculada por:

ΔU = Q - W

Substituindo os valors de energia por 20 J e calor por 0:

20 = 0 - W

W = - 20 J

Assim o trabalho é na verdade - 20 J.

b) A Situação II é isovolumétrica e o calor vale +30 J.

Falso, pois sabemos que trabalho é calculado por:

W = P . ΔV

Se ela fosse isovolumetrica (ΔV = 0), então o trabalho seria 0 e portanto estaria errado a tabela.

c) A Situação III é isotérmica e a energia interna vale +100 J.

Falso, pois note que neste caso a transformação está absorvendo 100 J de calor e não está gastando energia com trabalho, ou seja, este calor está sendo transformado em outra coisa, que neste caso deve ser temperatura e portanto a temperatura não pode permanecer constanto, logo, não é isotérmica.