Química, perguntado por isadoracalegarp8h2ij, 8 meses atrás

01. Na eletrólise em solução aquosa de cloreto de sódio, com eletrodos inertes, ocorre a formação de: *

1 ponto

a) sódio metálico no cátodo.

b) gás hidrogênio no ânodo.

c) gás cloro no cátodo.

d) hidróxido de sódio na solução.

02. Dados os potenciais-padrão de redução: *

1 ponto



a) I e IV apenas.

b) II, III e V apenas.

c) II, III e IV apenas.

d) I e V apenas

Soluções para a tarefa

Respondido por Tauane2601
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Resposta:

1- d) hidróxido de sódio na solução.

2- a) I e IV apenas.

Explicação: CLASSROOM

1- Entre o íon de Sódio (Na+) e o íon de hidrogênio (H+ ) a prioridade de descarga é do hidrogênio. Entre o  ânion de cloro (Cl– ) e a hidroxila (OH– ) a prioridade de descarga é do cloro. Resta na solução o sódio e a  hidroxila, juntos formam o hidróxido de sódio (NaOH).

2- Reações espontâneas apresentam ∆H = + (pilhas). Reações não espontâneas apresentam ∆H = – (eletrólise).

Na primeira afirmativa ocorre a reação:= – 0,78 V (Reação não espontânea)

Na segunda afirmativa ocorre a reação: = + 0,75 V (Reação espontânea)

Na terceira afirmação ocorre a reação: = + 1,98 V (Reação espontânea)

Na quarta afirmação ocorre a reação: = – 2,48 V (Reação não espontânea)

Na quinta afirmação ocorre a reação: = + 0,46 V (Reação espontânea)

ESPERO TER AJUDADO! ❤❤❤


gigibabycandy: moça na 2 como faz pra achar a reação espontânea? tipo qual a formula, pq eu fui fazer e deu uns negócio nada haver acho q fiz errado
Tauane2601: Olá, vamos resolver a I- Mn+2 + Cd → Mn + Cd+2
Tauane2601: Lembre-se sempre que --> Reações espontâneas apresentam ∆H = + (pilhas). Reações não espontâneas apresentam ∆H = – (eletrólise).
Tauane2601: Na primeira afirmativa ocorre a reação:
Tauane2601: I. Mn+2 + Cd → Mn + Cd+2
Mn+2 + 2e–→ Mn (E° = –1,18 V)
Cd → Cd+2 + 2e– (E ° = +0,40 V)
(–1,18 V + 0,40 V ) = – 0,78 V (Reação não espontânea)
Tauane2601: Alguma dúvida pergunta ai que lhe responderei, beijos espero ter ajudado! ❤❤❤:)
gigibabycandy: ain brigadan❤
Tauane2601: Denada, tmj! ❤
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