01. Na eletrólise em solução aquosa de cloreto de sódio, com eletrodos inertes, ocorre a formação de: *
1 ponto
a) sódio metálico no cátodo.
b) gás hidrogênio no ânodo.
c) gás cloro no cátodo.
d) hidróxido de sódio na solução.
02. Dados os potenciais-padrão de redução: *
1 ponto

a) I e IV apenas.
b) II, III e V apenas.
c) II, III e IV apenas.
d) I e V apenas
Soluções para a tarefa
Resposta:
1- d) hidróxido de sódio na solução.
2- a) I e IV apenas.
Explicação: CLASSROOM
1- Entre o íon de Sódio (Na+) e o íon de hidrogênio (H+ ) a prioridade de descarga é do hidrogênio. Entre o ânion de cloro (Cl– ) e a hidroxila (OH– ) a prioridade de descarga é do cloro. Resta na solução o sódio e a hidroxila, juntos formam o hidróxido de sódio (NaOH).
2- Reações espontâneas apresentam ∆H = + (pilhas). Reações não espontâneas apresentam ∆H = – (eletrólise).
Na primeira afirmativa ocorre a reação:= – 0,78 V (Reação não espontânea)
Na segunda afirmativa ocorre a reação: = + 0,75 V (Reação espontânea)
Na terceira afirmação ocorre a reação: = + 1,98 V (Reação espontânea)
Na quarta afirmação ocorre a reação: = – 2,48 V (Reação não espontânea)
Na quinta afirmação ocorre a reação: = + 0,46 V (Reação espontânea)
ESPERO TER AJUDADO! ❤❤❤
Mn+2 + 2e–→ Mn (E° = –1,18 V)
Cd → Cd+2 + 2e– (E ° = +0,40 V)
(–1,18 V + 0,40 V ) = – 0,78 V (Reação não espontânea)