Question

01. Leia o enunciado a seguir e na sequência, responda o que se pede.

a) 4.10
b) 6.10
c) 9.10
d) 7.10

02. Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida? Dados: C=12u; O=16u.

a) 5,2 kg
b) 8,8 kg
c) 6,4 kg
d) 5,4 kg

Answer 1

Resposta:

1. letra C.

Uma das regras da estequiometria é o balanceamento da equação. A reação fornecida no

enunciado da questão não está balanceada, assim temos:

1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O

Assim, pelas regras de estequiometria, na primeira linha da regra de três, utilizamos o número de

mol relacionado ao coeficiente do balanceamento do O2, junto com a multiplicação entre o

coeficiente do CO2, o índice de carbonos no CO2 e a constante de Avogadro (6.1023). Na segunda

linha, são colocados os dados solicitados pelo exercício:

2 O2 ------------ 1 CO2

2 mol------------1.1.6.1023 átomos de carbono.

2. letra b.

Após realizarmos o balanceamento da equação química, temos:

1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

1 mol C8H18 -------------- 8 mols CO2

25 mols de C8H18 -------- x mols de CO2

x = 200 mols

Assim temos:

1 mol de CO2 --------- 44 g

200 mols de CO2 ------ x g

x = 8800 g dividindo por 1000, temos:

x = 8, 8 kg