Question

01 - (Estácio-RJ) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e
sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás
foi de:
A) 10
B) 20
C) 30
D) 40
02 - (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de
7 °C. O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração no
pneu quando a temperatura atinge 37 °C?
A) 21,1 atm
B) 760 mmHg
63
C) 4,4 atm
D) 2,2 atm
03 - Considere que no interior do grão de milho de pipoca a pressão é 1 atm, à temperatura de 7°C.
Quando ele é aquecido, antes de estourar, sua temperatura é de 192°C. Qual a pressão no interior
do grão de milho, considerando o seu volume constante?
Fonte: PACHECO, Jailson Rodrigo. Química. V. 1. Curitiba : Positivo, 2013.
04 – (UnB-DF) Os pneus de um veículo em movimento “esquentam”, melhorando sua aderência ao piso.
Supondo que não haja variação no volume do ar contido no pneu, o gráfico que melhor representa
a variação de pressão no seu interior, em função da temperatura absoluta é:
05 - (Vunesp) Segundo a lei de Charles-Gay-Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume
ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a
teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2), é correto afirmar que
este comportamento está relacionado ao aumento:
A) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas.
B) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as distâncias de ligação.
C) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2), pois aumentam as interações entre elas.
D) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2) e das suas velocidades médias.
Fonte: FELTRE, Ricardo. Química. 6. Ed. São Paulo: Moderna, 2004

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=10 L,P1=1 atm,T1=-73+273-->200°K,V2=?,P2=2 atm,T2=127°C+273-->400°K,P2=2 atm

   Gases Perfeitos

   P1.V1/T1=P2.V2/T2

   1.10/200=2.V2/400

   200.2.V2=1.10.400

   400.V2=4000

   V2=4000/400

   V2=10 L

2)P1=4 atm,T1=7°C+273-->280°K,P2=?,T2=37°C+273-->310°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  4/280=P2/310

  280.P2=4.310

  280.P2=1240

  P2=1240/280

  P2=4,43 atm

3)P1=1 atm,T1=7°C+273-->280°K,P2=?,T2=192°C+273-->465°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  1/280=P2/465

  280.P2=1.465

  280.P2=465

  P2=465/280

  P2=1,66 atm

4)Alternativa E

Segundo a equação geral dos gases P·V = n·R·T (em que P-pressão; V-volume; n-n° de mol; R-constante; T-temperatura), notamos que pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais, com essa informação invalidamos as alternativas D e C.

Sobre o tipo de gráfico, teremos que analisar a fórmula da transformação em que se varia a pressão e a temperatura:

Pi/Ti = Pf/Tf (P-pressão T-temperatura i-inicial f-final)

Note que, para encontrarmos a pressão final, temos:

Pf = Pi·Tf/Ti

A fórmula acima evidencia uma equação do primeiro grau, caracterizada por ter como gráfico uma reta.

5)D) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2 ) e das suas velocidades médias.