01. Entende-se por corrosão de um material a sua deterioração ou destruição, causada por uma reação química com o meio no qual se encontra. Essas reações são de oxidação e redução. Na reação química de oxidação e redução representada pela equação não balanceada (reação I), assinale a alternativa correta: *
1 ponto
Reação I
a) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 6 e o agente oxidante é o nitrato de prata.
b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é igual a 4 e o agente oxidante é o nitrato de prata.
c) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos produtos é igual a 3 e a prata sofre oxidação no processo.
d) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 8 e o agente oxidante é o alumínio.
02. O dicromato de potássio (K2Cr2O7) reage com o cloreto de estanho II (SnCl2), na presença de ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de potássio (KCl), cloreto de crômio III (CrCl3), cloreto de estanho IV (SnCl4) e água (H2O), representada pela equação I (não balanceada ). A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a: *
1 ponto
Equação I
a) 30
b) 31
c) 32
d) 33
Soluções para a tarefa
Resposta:1-B 2-C
Explicação:
1) Considerando que as reações são de oxidação e redução, a reação I:
b) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é igual a 4 e o agente oxidante é o nitrato de prata.
A corrosão eletroquímica, que é o tipo de corrosão mais comum, ocorre com os metais na presença de água e pode ocorrer de duas formas:
- Quando o metal está em contato com um eletrólito e forma uma pilha de corrosão.
-Quando dois metais estão ligados por um eletrólito, formando uma pilha galvânica.
2) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a:
c) 32
O dicromato de potássio (K2Cr2O7) é uma substância química que reage com o cloreto de estanho II (SnCl2), na presença de ácido clorídrico (HCl), e forma a substância cloreto de potássio (KCl).