Question

01. Em relação a fatores que alteram a velocidade de uma reação química assinale a alternativa correta.

a) O aumento da pressão e temperatura faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, aumente.

b) O aumento da pressão faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado sólido, aumente mais do que quando, os reagentes, estão no estado gasoso.

c) O aumento da temperatura, em um sistema fechado, faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, diminua.

d) O aumento da pressão faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, diminua.
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02. A teoria das colisões explica o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. De acordo com essa teoria assinale a alternativa incorreta.

a) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.

b) existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos, mesmo com energia suficiente para que a reação ocorra.

c) O número de colisões efetivas pode aumentar com o aumento da concentração e da temperatura dos reagentes.

d) Quando a superfície de contato entre os reagentes aumenta, o numero de colisões efetivas também pode aumentar.



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Answer 1

Resposta:

1)A) O aumento da pressão e temperatura faz com que a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso, aumente.

2)A) todas as colisões entre os reagentes são efetivas, independente de fatores como pressão temperatura e superfície de contato

Explicação:

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1)Quando a temperatura e a pressão são aumentadas, em reagentes que estão no estado gasoso, o número de colisões entre as moléculas aumenta, isso faz com que a velocidade da reação também aumente.)

2)Nem todas as colisões são efetivas, mesmo que o sistema possua energia, concentração e superfície de contato suficiente para que a reação ocorra.

Answer 2

01. Quanto aos fatores que alteram a velocidade de uma reação, está correta a alternativa A

02. Sobre a teoria das colisões, a única que está errada é a alternativa A.

01. Os fatores que alteram a velocidade de uma reação química apresentados no exercício são a pressão e a temperatura, e conforme estes aumentam, em um sistema gasoso, a velocidade também aumentará, de acordo com afirmação da alternativa A.

Vou explicar por que as demais estão erradas, ok?

a) Verdadeiro, pois ao aumentar a pressão e temperatura de uma reação que apresenta reagentes no estado gasoso, a velocidade da reação também irá aumentar.

b) Falso, pois o aumento da pressão terá grande interferência na velocidade de reações quando os reagentes estão no estado gasoso.

c) Falso, pois o aumento da temperatura, em um sistema fechado, irá aumentar (e não diminuir) a velocidade de uma reação, que possui reagentes no estado gasoso.

d) Falso, o aumento da pressão  irá aumentar (e não diminuir) a velocidade de uma reação com reagentes no estado gasoso.

02. A teoria das colisões explica o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. De acordo com essa teoria assinale a alternativa incorreta.

a) Falso, pois NEM todas as colisões entre os reagentes são efetivas. As colisões entre reagentes são dependentes (e não independentes, como na alternativa) de fatores como pressão temperatura e superfície de contato.

b) Verdadeiro, pois para ocorrer formação de produtos devem existir colisões efetivas entre os reagentes.

c) Verdadeiro, pois ao aumentar a concentração e a temperatura dos reagentes, o número de colisões efetivas também irá aumentar.

d) Verdadeiro, pois se a superfície de contato entre os reagentes aumenta, as colisões efetivas podem aumentar.

Espero ter ajudado!