Question

01. Dada a reação química representada na Figura 1. Indique a quantidade
de átomos de carbono obtidos a partir da queima do metano com 3 mol
de oxigênio. :
CH: + 02 - CO2 + H2O
​

Answer 1

Resposta:

d) 9.10²³ átomos de carbono

Explicação:

1º Passo: Determinar quais dos componentes da reação participam do cálculo.

Nesse caso, o exercício pede o número de átomos de carbono obtidos (presentes no CO2, que é o produto) com relação a 3 mol de O2. Esses, portanto, são os participantes do cálculo.

2º Passo: Verificar se a equação está balanceada e, caso seja necessário, fazer o balanceamento.

A equação do exercício não está balanceada, logo, devemos balanceá-la:

1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O

3º Passo: Montar uma regra de três para determinar o número de átomos de carbono.

Na primeira linha da regra de três, utilizamos o número de mol relacionado ao coeficiente do balanceamento do O2, junto com a multiplicação entre o coeficiente do CO2, o índice de carbonos no CO2 e a constante de Avogadro (6.1023). Na segunda linha, são colocados os dados solicitados pelo exercício:

2 O2 → 1 CO2

2 mol------------1.1.6.10²³ átomos de carbono

3 mol-----------x

2.x = 3.1.1.6.10²³

2x = 18.10²³

x = 18.10²³ /2

x = 9.10²³ átomos de carbono

Answer 2

Há formação de 9,03 x 10²³ átomos de carbono.

Temos que a reação de queima do metano balanceada é a seguinte:

CH₄ + 2 O₂ ⇒ 2 H₂O + CO₂

Assim, vemos que 1 mol de metano reage com 2 mols de gás oxigênio formando 2 mols de água e 1 mol de gás carbônico. Nesse caso iremos realizar a combustão de metano usando 3 mol de gás oxigênio, assim, obteremos:

2 mols de gás oxigênio ------ 1 mol de gás carbônico

3 mol de gás oxigênio ------ x

x = 1,5 mol de gás carbônico

Segundo a Constante de Avogadro, temos que 1 mol corresponde a 6,02 x 10²³ átomos. Como 1 mol de gás carbônico corresponde a 1,5 mol de gás carbônico, temos que:

1,5 x 6,02 x 10²³ átomos = 9,03 x 10²³ átomos

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26752061

Espero ter ajudado!