Question

01.(CESMAC). Na medicina veterinária, o cloreto de amônio (NH4Cl) é utilizado como acidulante da urina com o objetivo de evitar infecções. Para a produção do NH4Cl, é empregada a reação do ácido clorídrico (HCl) com amônia (NH3), representada abaixo:

HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s) = ???

A partir dos valores das entalpias de formação do HCl

Answer 1

(continuação do enunciado) A partir dos valores das entalpias de formação do HCl ($\Delta H_f=-46\ kJ/mol$), NH₃ ($\Delta H_f=-92\ kJ/mol$)  e NH₄Cl ($\Delta H_f=-314\ kJ/mol$), determine a variação de entalpia  da reação acima e se o processo é endotérmico ou exotérmico.

Temos a reação:

HCl + NH₃ ⇒ NH₄Cl

Temos que as entalpias de formação dos produtos, HCl e NH₃, são, respectivamente, -46 kJ/mol e -92 kJ/mol. Os sinais negativos indicam que a energia é iberada, um processo exotérmico. Somando-se estes valores, temos a energia armazenada nessas moléculas, que é igual a -138 kJ/mol.

Para a formação do cloreto de amônio, NH₄Cl, é necessário que haja a liberação (indicado pelo sinal negativo) de 314 kJ/mol de energia. Dessa maneira, temos:

$\Delta H=\Delta H_{(produtos)}-\Delta H_{(reagentes)}\\\\\Delta H = 314-(-138)=-314+138=-176$

Portanto, a variação de entalpia desta reação é -176 kJ/mol, e a reação é exotérmica, ou seja, há liberação de emergia.