Question

01 - Calcule a variação de entalpia da reação abaixo, a partir das entalpias de formação dos componentes: CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O Dados: ΔH(CO2) = – 300 kJ ΔH(H2O) = – 200 kJ ΔH(CH4) = – 70 kJ ΔH(O2) = 0 * A) – 830 B) – 670 C) – 630 D) +630 E) + 830 02 - Quais das seguintes afirmativas são verdadeiras para uma reação endotérmica? I - ΔH é positivo. II - O calor é transferido ao meio ambiente. III - A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. IV - o ΔH é negativo * A) I e II B) I e III C) II e IV D) III e IV E) II e III 03 - Considere a reação de combustão do C2H6O : 1C2H6O + 4O2 → 2CO2 + 3H2O. Sabendo que em 1 mol de C2H6O são liberados 300 KJ de energia, quantos gramas de C2H6O serão queimados se forem liberados 900 KJ de energia? Dado: C2H6O = 46 g/mol * A) 108 B) 238 C) 138 D) 831 E) 423

Answer 1

Resposta:

1ª. -630KJ

2ª. C=> afirmações II e IV

3ª. 138g