Question

01 - As fórmulas eletrônicas de Lewis, nos auxiliam a enxergarmos a quantidade de nuvens eletrônicas

ao redor do átomo central, tal compreensão é fundamental para determinarmos a geometria molecular

dos compostos.

Pede-se que se escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis e determine a geometria molecular para os

compostos abaixo.

I. H2

O.

II. CCl4

.

III. CO2

.

IV. SO2

.​

Answer 1

Resposta:

1. Fazer a estrutura de Lewis

2. Determinar o NCT

a- Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação

b- Nuvens ligantes são as ligações simples (um elétron da camada de valência de cada átomo envolvido), duplas (dois elétrons da camada de valência de cada átomo envolvido) ou triplas (três elétrons da camada de valência de cada átomo envolvido).

c - Nuvens não ligantes são os pares de elétrons da camada de valência que não estão participando das ligações.

Desenhar a Fórmula de Lewis

1)  encontrar o nº total de elétrons na camada de valência. Somar um elétron para cada carga negativa. Subtrair um elétron para cada carga positiva;

2) encontrar o átomo central (o de menor eletronegatividade, exceto o H) e desenhar as ligações e ir diminuindo do total de elétrons;

3) colocar os elétrons restantes nos átomos externos e continuar diminuindo dos restantes;

4) se sobrarem elétrons, devem ser colocados no átomo central até completar ou passar do octeto. Conferir a carga formal. Se o átomo central não atingir o octeto, criar ligações múltiplas.

I) H₂O: PL= 2, PNL= 2 ==> geometria angular (hibridação do átomo central= sp³);

II) CCℓ₄: NCT= 4, PL= 4, PNL= 0 ==> geometria tetraédrica (hibridação do átomo central= sp);

III) CO₂: NCT= 2, PL= 2, PNL= 0 ==> geometria linear (hibridação do átomo central= sp³);

IV) SO₂:  PL= 2, PNL= 1 ==> geometria angular (hibridação do átomo central= sp²);