01. Analise o gráfico 1 de equilíbrio de uma reação que relaciona a concentração com o tempo e assinale a alternativa correta. *
1 ponto
Gráfico 1
Gráfico 1
a) No tempo zero a quantidade de produtos é maior do que a quantidade de reagentes.
b) No tempo um a reação atinge o equilíbrio.
c) No tempo dois a reação atinge o equilíbrio.
d) No tempo três a quantidade de produtos é menor do que a quantidade de reagentes.
02. Analisando o gráfico 2 da variação da velocidade em função do tempo dos reagentes e produtos de uma reação podemos afirmar corretamente que: *
1 ponto
Gráfico 2
Gráfico 2
a) No equilíbrio a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa.
b) Após o equilíbrio é possível afirmar que a concentração de reagentes é igual à concentração dos produtos.
c) No equilíbrio a taxa de desenvolvimento da reação direta é maior do que à taxa de desenvolvimento da reação inversa.
d) No equilíbrio a taxa de desenvolvimento da reação direta é menor do que à taxa de desenvolvimento da reação inversa
Soluções para a tarefa
Resposta:
1- Letra C c) No tempo dois a reação atinge o equilíbrio.
2- Letra A
a) No equilíbrio a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa.
Explicação:
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1. No gráfico 1, é verificável que c) No tempo dois a reação atinge o equilíbrio.
Quando o tempo 2 é alcançado, tanto a concentração de reagentes quanto a concentração de produtos é constante.
A concentração constante de reagentes e produtos são indicadores de equilíbrio químico.
Caso não hajam trocas com o ambiente e a temperatura também se mantenha constante nessa reação, pode-se reforçar a ideia de que o equilíbrio da reação foi antigido, pois essas características confirmam a existência de um equilíbrio químico.
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2. Analisando o gráfico da variação da velocidade em função do tempo dos reagentes e produtos, é correto afirmar que a) No equilíbrio a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa.
Pode-se dizer também que a reação química dada pelo exercício é reversível, pois as taxas de desenvolvimento iguais nas reações direta e inversa são um indicativo dessa propriedade.
Em alguns casos, as reações reversíveis são representadas pelo símbolo
↔ quando descritas, o que indica que elas podem ocorrer tanto no sentido direto quanto no inverso, como apontado acima.
Devido a isso, pode-se afirmar também que essa reação pode regenerar seus reagentes a partir da interação química entre os produtos obtidos.
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