Question

01. A reação, representada na Figura 1,mostra que o cal reage com a água formando hidróxido de cálcio e a reação é exotérmica. Utilizando a Lei de Hess calcule o calor desprendido com a queima de 3 mols de cal. * 1 ponto Figura 1 Figura 1 a) – 19,5 kcal b) – 58,5 kcal c) + 19,5 kcal d) – 19,5 kcal

Answer 1

Resposta:

1 b)

2 c)

Explicação:

1) 3CaO(s) → 3Ca(s) + 3/2O2(g) 3x (+151,9) kcal mol-1; +455,7 kcal

3H2O(liq) → 3H2(g) + 3/2O2(g) 3x (+8,3) kcal mol-1; +204,9 kcal

3Ca(s)+ 3H2 + 3O2 → 3Ca(OH)2(aq) 3x (–239,7) kcal mol-1 – 719,1 kcal

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3CaO(s) + 3H2O(liq) → 3Ca(OH)2(aq) ∆H = – 58,5 kcal

Answer 2

O calor desprendido será de -58,5 Kcal (Alternativa B).

A Lei de Hess consiste no calculo da variação da entalpia (ΔH), a qual é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, como segue:

ΔH = Hp - Hr

Nesse caso temos a hidratação da cal, a qual ocorre pela seguinte reação:

CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂

Assim, temos que o CaO e H₂O são nossos reagentes e Ca(OH)₂ nosso produto. Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:

ΔH = (-239,7) - (-151,9 - 68,3)

ΔH = -239,7 + 220,2

ΔH = -19,5 Kcal/mol

Dessa maneira, a cada 1 mol de CaO temos um desprendimento de 19,5 Kcal, portanto, o calor desprendido com a hidratação de 3 mols de cal será:

-19,5 Kcal/mol x 3 mol = -58,5 Kcal

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/3182752

Espero ter ajudado!