01. A reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico forma Sulfato de cobre segundo a reação 1. Assinale a alternativa que determina o agente redutor da reação direta. *
1 ponto
Reação 1
Reação 1
a)
b)
c)
d)
02. A reação 2 mostra a produção de iodo e água a partir do ácido iodídrico e do ácido iódico. Em relação a reação analise as alternativas e responda a alternativa correta. *
1 ponto
Reação 2
Reação 2
a) O ácido iodídrico (HI) é o agente oxidante, porque ele sofre oxidação.
b) A carga do iodo (I2) é –1, porque o iodo está localizado no grupo 17 da tabela periódica.
c) O ácido iódico (HIO3) é o agente redutor, porque ele sofre oxidação.
d) O número de oxidação do iodo no ácido (HI) muda de – 1 para zero no iodo molecular (I2)
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) a) Cobre
2) d) O número de oxidação do iodo no ácido (HI) muda de -1 para zero no iodo molecular (I2)
Explicação:
classroom
Resposta:
1 - a) .
2 - d) O número de oxidação do iodo no ácido (HI) muda de – 1 para zero no iodo molecular (I2).
Explicação:
1 - a alternativa correta é a letra “a”, pois o cobre isolado possui carga zero, ao se ligar com o sulfato ele fica com carga +2 sofrendo oxidação, logo o cobre é o agente redutor.
2 - a alternativa que deve ser assinalada é a letra “d”. Pois o iodo que possui carga –1 no HI, porque ele é mais eletronegativo que o hidrogênio. No I2 temos uma molécula estável com apenas um elemento químico, como a eletronegatividade se iguala temos uma molécula apolar com carga zero.
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