Question

01)A equação abaixo indica: CH4  * CH3 + * H a) formação de carbônio. b) formação de carbânion. c) reação de homólise. d) reação de heterólise. e) reação de substituição. 02)Considere os seguintes tipos de reações: P * * P  2 P * Q * * R  Q * + R * S * * T  S - + T + Qual é a espécie mais apropriada para reagir com o íon abaixo? C R R R + a) T + b) P * c) S – d) Q ** R e) P ** P 03)Nas reações orgânicas, a hidroxila tende a funcionar como: a) reagente eletrófilo. b) reagente nucleófilo. c) radical livre. d) base de Arrhenius. e) solvente. 04)Indique, dentre os reagentes abaixo, o nucleofílico: a) BF3. b) H3O + . c) AlCl3. d) Cl2. e) H2O. 05)Indique, dentre os reagentes abaixo, o eletrofílico: a) NH3. b) HCN. c) H3O+ . d) ROH. e) H2O. 06)No equilíbrio abaixo, podemos afirmar que de acordo com o conceito de ácido e base de Brönsted-Lowry: HCl + NH3 NH4 + + Cl – a) NH4 + atua como base. b) NH3 atua como base. c) HCl atua como base. d) Cl – atua como ácido. e) NH3 atua como ácido. 07)A base conjugada do íon H2P2O7 2– é a seguinte espécie química: a) H4P2O7. b) H3P2O7 1- c) H2P2O7 2- d) HP2O7 3- e) P2O7 4- 08)Ácido é uma espécie capaz de receber um par de elétrons. Essa definição corresponde à proposta de: a) Arrhenius. b) Brönsted. c) Lavoisier. d) Lewis. e) Ostwald. 09)Na reação abaixo, a base conjugada de NH4 + é: NH3 + H2O NH4 + + OH – a) NH4OH. b) NH3. c) H2O. d) OH - . e) NH4 + . 10)Conhecida à tabela, a base conjugada mais forte é: Ácido Grau de ionização HCl 92% H2SO4 61% H3PO4 27% HF 8% HCN 0,008% a) Cl – . b) HSO4 – . c) H2PO4 – . d) F – . e) CN – 11)Na equação abaixo, o íon bicarbonato (HCO3 – ) é classificado como: HCO3 – + H2O H3O+ + CO3 2 – a) base de Arrhenius. b) base de Brönsted. c) base de Lewis. d) ácido de Brönsted. e) ácido de Lewis Ajudaaa!!? Por favor

Answer 1

Resposta:

Reações Orgânicas

01. A equação abaixo indica:

Answer 2

Resposta:

1)D

2)E

3)B

4)E

5)C

6)B

7)D

8)D

9)D

10)E

11)D

Explicação: