01. a combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não balanceada (Figura 1) . Quando se utilizam 8,0 mols de metanol nessa reação , qual é a massa de água produzida ? Dados C=12 g/mol, O=16g/mol e H=1g/mol. CH3OH(1)+O2(g)=>CO2(g) +H2O. a) 16g b)36g c)144g d)288g e)572g
Soluções para a tarefa
não sei o porque, mas é 288g
e na 2. Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio (Figura 2). Levando em consideração que a reação tenha um rendimento de 100%, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a massa, em grama, de ácido necessária? Dados S=32 g/mol, Aℓ=27 g/mol, O=16 g/mol e H=1 g/mol.
R: 1764g
A massa de água produzida será a opção d) 288g.
É possível afirmar que quando se utiliza de 8,0 mols de metanol nessa reação, são produzidos 288g de água.
Para que seja possível encontrar o valor de forma correta, devemos balancear a equação química de forma correta, como é visto abaixo:
2 CH3OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O (l)
Agora, devemos fazer uma relação entre o número de mols de metanol (CH3OH) e a água (H2O):
2 mols de CH3OH ------- 4 mols de H2O
8 mols de CH3OH ------- x mols de H2O
2.x = 8 x 4
2x = 32
x = 32 / 2
x = 16 mols de H2O
Por fim, devemos fazer uma relação entre a massa molar da água com o uso de uma regra de três para encontrar a massa de água produzida a partir de 8 mols de metanol, sabendo que a massa molar da água é de 18g/mol, temos:
1 mol ----- 18g
16 mols ----- x
x = 16 . 18
x = 288g de água.
Segue em anexo uma tabela periódica onde é possível ver as massas molares de cada elemento para que se possa observar de onde se encontrou o valor da massa molar da água.
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Espero ter ajudado, bons estudos!
