0,8 mol de um gás ocupa um volume V de 0,4 m3 quando a uma temperatura de 430k. Determine a pressão do gás a 430k. Considere R=8,31J/mol.K
Soluções para a tarefa
Resposta:Segeu as contas abaixo
Explicação:n=0,8 mol,V=0,4 m^3,T=430°K,R=0,000082 atm.m^3/K.mol,P=?
PV=nRT
0,4.P=0,8.0,000082.430
0,4.P=0,028208
P=0,028208/0,4
P=0,07052 atm
1 atm->76 cmHg->760 mmHG e Torr->101325 Pa->101,325 KPa->1,03125 bar-14,70 psi
1 atm------------->76 cmHg 1 atm------------->760 mmHg e Torr
0,07052 atm P 0,07052 atm P
P=0,07052.76 P=0,07052.760
P=5,36 cmHg P=53,60 mmHg e Torr
1 atm------------->101325 Pa 1 atm------------->101,325 Pa
0,07052 atm P 0,07052 atm P
P=0,07052.101325 P=0,07052.101.325
P=7145,44 Pa P=7,14544 KPa
1 atm------------->1,01325 bar 1 atm------------->14,70 psi
0,07052 atm P 0,07052 atm P
P=0,07052.1,01325 P=0,07052.14,70
P=0,0,0714544 bar P=1,04 psi