Question

0,8 mol de um gás ocupa um volume V de 0,4 m3 quando a uma temperatura de 430k. Determine a pressão do gás a 430k. Considere R=8,31J/mol.K​

Answer 1

Resposta:Segeu as contas abaixo

Explicação:n=0,8 mol,V=0,4 m^3,T=430°K,R=0,000082 atm.m^3/K.mol,P=?

                   PV=nRT

                   0,4.P=0,8.0,000082.430

                   0,4.P=0,028208

                   P=0,028208/0,4

                   P=0,07052 atm

1 atm->76 cmHg->760 mmHG e Torr->101325 Pa->101,325 KPa->1,03125 bar-14,70 psi

1 atm------------->76 cmHg     1 atm------------->760 mmHg e Torr

0,07052 atm       P                0,07052 atm            P

P=0,07052.76                       P=0,07052.760

P=5,36 cmHg                        P=53,60 mmHg e Torr

1 atm------------->101325 Pa        1 atm------------->101,325 Pa

0,07052 atm       P                     0,07052 atm       P      

P=0,07052.101325                     P=0,07052.101.325

P=7145,44 Pa                             P=7,14544 KPa

1 atm------------->1,01325 bar        1 atm------------->14,70 psi

0,07052 atm       P                       0,07052 atm       P      

P=0,07052.1,01325                     P=0,07052.14,70

P=0,0,0714544 bar                     P=1,04 psi