0,5 mol de um gás ideal ocupam um volume de 0,1m3 à temperatura de 27◦C. Qual a pressão do gás? (a) 18.300 P a
(b) 1.245 P a
(c) 12.450 P a
(d) 1.830 P a
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Resposta:
Letra C
Explicação:
A fórmula que deve ser usada é a de Clapeyron:
P.V = n . R . T
Onde,
P = pressão em pascal Pa = ??? pergunta da questão
V = volume em m³ = 0,1 m³
T = temperatura em Kelvin = 27º + 273º (conversão de Cº ⇒ K) = 300 K
n = número de mols = 0,5 mols
R = constante dos gases ideias para essas unidades = 8,314 m³ . Pa/ K . mol
Jogando na fórmula:
P.V = n . R . T
P . 0,1 = 0,5 . 8,314 . 300
P = 1247,1 / 0,1
P = 12471 Pa (O valor mais próximo disso é 12.450 Pa)
Alternativa letra C
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