Question

20 g de ácido clorídrico, com 73% de pureza, reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogênio obtido é 3,360 L nas CNTP. Qual o rendimento desta reação? Considere V gás = 22,4L/mol, alguém sabe?

Answer 1

Resposta:

R= 75%

Explicação:

Dados

m(HCℓ)= 20 g

P= 73%

V(H₂)= 3,360 L

V(molar)= 22,4 LMM

Rend= ?

MM(HCℓ)= 1 + 35,5= 36,5 g/mol

- cálculo da massa de HCℓ 76% em 20 g

Regra de três

100% ---- 20 g

73% -----   m

m= 20 g * 73% ÷ 100%

m= 14,6 g

- reação balanceada que ocorre

2 HCℓ + Zn → ZnCℓ₂ + H₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de HCℓ produz 1 mol de H₂, assim:

- cálculo do volume teórico de H₂

Regra de três

2 * 36,5 g(HCℓ) ---- 22,4 L(H₂)

 14,6 g(HCℓ) ------     V

V= 22,4 L * 14,6 g ÷ 73 g

V= 4,48 L

- cálculo do rendimento

Regra de três

4,48 L ---- 100%

3,36 L ----  R

R= 100% * 3,36 L ÷ 4,48 L

R= 75%