Question

0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume de gás hidrogénio obtido é 3,360 L nas CNTP. Qual o rendimento da reação?

Answer 1

Resposta:

75%

Explicação:

2HCl + Zn = H2 + ZnCl2

Volume nas CNTP = 22,4L/mol

Foram obtidos 3,360L de H2, isto é igual a 0,15 mol de H2:

N° de mols de H2 = 3360L* 1mol de H2 / 22,4L

N° de mols de H2 = 0,15 mols

2 mols de HCl reagem produzindo 1 mol de H2, então a quantidade teórica que 0,4 mol deveria produzir é 0,2 mol de H2.

Rendimento da reação (%) = (0,15 mol * 100%) / 0,2

Rendimento da reação = 75%