Question

0,4 g de gás hidrogênio reagem totalmente com gás cloro para formar cloreto de hidrogênio. Essa substância é, então adicionada à água, originado uma solução de ácido clorídrico, sabendo que o volume dessa solução é 2 L, determine sua concentração em quantidade de matéria.

Answer 1

Olá, boa tarde.

Resposta:

A reação é formada de cloreto de hidrogênio é $H_{2(g)} + C l_{2(g)} \longrightarrow 2HC l_{(g)}$ . Pela equação, sabemos que a proporção entre reagentes e produto é:

1 mol de $H_{2} \frac{reage, com}$ 1 mol de $C l_{2} \frac{formando}$ 2 mol de HCL

Por meio da massa molar de H₂, que vale 2 g/mol, calculamos a quantidade de matéria de H₂ utilizada:

2 g de H₂ $\frac{corresponde, a}$ 1 mol de H₂

0,4 g de H₂ $\underline{corresponde, a}$ $n_{ H_{2} }$

$n _{ H_{2} } = \frac{0,4 g * 1 mol}{2 g} = 0,2 mol$

Podemos agora relacionar o H₂ com o HCL formando, utilizando os coeficientes estequiométricos:

1 mol de H₂ $\underline{forma}$  2 mol de HCL

0,2 mol de H₂ $\underline{formam}$ $n_{HCL}$

$n_{HCL} = \frac{0,2 mol * 2 mol}{1 mol} = 0,4 mol$

Segundo o enunciado, o HCL foi adicionado à água, obtendo-se 2 L de solução de ácido clorídrico. Portanto, para calcular a concentração em quantidade de matéria dessa solução, pode escrever:

2 L de solução $\underline{contem}$ 0,4 mol de HCL

1 L de solução $\underline{contem}$  $n_{HCL}$

$n_{HCL = \frac{1 L * 0,4 mol}{2 L} }$

$\boxed{ n_{HCL} _{} = 0,2 mol }$

Portanto, a concentração em quantidade de matéria é 0,2 mol/L.