Química, perguntado por Geov8an3egatha, 1 ano atrás

0,263 g de Na2CO3 foram dissolvidos em água destilada e titulados por 28,40 mL de solução deHCl até o final do processo. Determinar a concentração em mol/L do HCl..1 Na2CO3(aq) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g).

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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mm ( Na₂CO₃) = 106 g/mol

número de mols ( Na₂CO₃) => 0,263 / 106 => 0,00248 mols

V ( HCl ) = 28,40 mL em litros => 28,40 / 1000 => 0,0284 L

M ( HCl ) = ?

Estequiometria da reação para o cálculo mols da solução de HCl :

 Na₂CO₃(aq) + 2 HCl(aq) = 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

1 mol Na₂CO₃ ------------------------- 2 mols HCl
 0,00248 mols Na₂CO₃ ------------- x mols HCl

x = 0,00248 . 2

x = 0,00496 mols de HCl

Por fim

M ( HCl ) = n / V

M = 0,00496 / 0,0284

M = 0,1746 mol/L

espero ter ajudado!

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