Question

0,2000g de uma amostra contendo cobre é analisada por titrimetria. Calcular a porcentagem de cobre na amostra sabendo-se que 20,00mL de S2O32- 0,1000M são gastos na titulação de iodo liberado.
Dados:

PM(Cu) = 63,54g/mol

Answer 1

A porcentagem de cobre na amostra é de 63,54%.

As reações químicas balanceadas que ocorrem são as seguintes:

$2 Cu^{2+} + 4 I^{-}$ ⇒ $2 CuI + I_{2}$

$I_{2} + 2 Na_{2}S_{2}O_{3}$ ⇒ $Na_{2}S_{4}O_{6} + NaI$

Como foram usados 20,00 mL de uma solução contendo 0,1000 mol/L de íons tiossulfato, teremos que:

0,020 x 0,1000 = 0,002 moles de íons tiossulfato

Isso indica, pela equação química acima, que havia 0,001 mol de iodo liberado da primeira reação e consequentemente, 0,002 moles de íons cobre na amostra inicial.

Como a massa molar do cobre é 63,54 g/mol, temos que isso corresponde a 0,12708 g de cobre. Assim:

0,12708 ÷ 0,2000 = 0,6354 = 63,54%

Espero ter ajudado!